Question

（9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0．10mL	18．50mL
第二次	0．20mL	18．80mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是                                                      
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管

Answer 1

（1）0．148或0．15mol/L ，
（2） 滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
（3）A．  D．E

解析试题分析：（1）根据表格中数据可知消耗氢氧化钠体积的平均值为18.50 mL，0.148mol/L。
（2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色。
（3）来分析结果是否变高，主要是看氢氧化钠的体积，A项混有Na₂CO₃杂质，消耗氢氧化钠的体积偏大，结果偏高；B项滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，氢氧化钠的体积偏小，结果偏低；C项无影响；D项滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，说明氢氧化钠的体积偏大，导致待测液浓度偏大；E项未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液浓度偏小，需要的体积变大，使待测液浓度变大。
考点：考查酸碱中和滴定原理、操作及误差分析。
点评：误差分析主要考虑标准液的体积偏大、偏小等。属于较简单题。