（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体
（图中烧瓶的位置不得变化）：

①NO ②Cl₂③SO₂　④HCl　⑤NH₃
⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有    ，这时气体由    口进入（填序号）
⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气，可收集的气体有        。
⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，这时气体由    口进入，则不可用此装置来干燥的气体有     。

(14分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式              ，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为      ，试剂①为      （从下列所给字母中选填，下同）
a．KMnO₄                                              b．KI                   c．H₂O₂                 d．KSCN
（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式             _________  
（3）试剂②是CuO，还可以是下列的    ，作用是               。
a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄  
（4）沉淀C的化学式为         。

（12分）某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
 
（1）图中，A管的作用是                             。
制取乙炔的化学方程式是                        。
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是        ，乙炔发生了     反应。
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是          ，乙炔发生了       反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应               ，乙炔燃烧时的实验现象是                                           。

（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

          

2+

（12分）某同学用10mol? L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol? L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸____________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、___________。
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
试回答下列问题：
该反应中_____________是氧化剂，氧化产物是_______________。
若产生标准状况下的Cl2 2.24L,则被氧化的HCl__________mol。

（14分）KCIO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

I．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和           。
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂在一定的温度下只得到Ca(ClO₃)₂与CaCl₂两种溶质，该反应的化学方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO₃晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl₂         升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因          。
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是          。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是            。

（10分）⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为             ，金属X是           ，
固体A的化学式         ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、         、过滤、干燥。
⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称     ，需要测定的数据有           。（已知该实验时的温度压强）

⑶现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为        mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。