按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。

试回答：
（1）A仪器的名称是                ；
怎样检验装置的气密性                                             ；
（2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为                                   ；
（3）装置D的作用是________________________。

（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。
(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
②实验内容为：                              ；
反应方程式为：                            
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示)                           。用于杀死病菌的成分是          (写化学式)。

下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。


(1)若A中气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________            ___ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是___________________                    ____。
(2)完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。
①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是                          。
②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述）                   _                       __；m中发生反应的化学方程式是___________________    ____并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型          资

实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是：①                              ，②                           。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
                                                                。
若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为        mol。
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如下图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO₄（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO₃晶体。向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：

①A点反应的离子方程式为                                    ；
②B点的现象为                                              ；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之。                                                                    。

（10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_________
A、氨气难溶于水            B、氨气极易溶于水
C、氨气密度比空气大         D、氨气密度比空气小
E、氨气密度比水大           F、氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是_________
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

（13分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的       （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列      气体。

溶液配制及滴定:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ，再用来量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①             ，③             ；
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是           。
A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
（3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是               。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①                                             ；
②                                             ；
③                                             。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
                                              ，
最后晶态碘在             里聚集（填仪器名称）。

某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄ （ρ="1.84" g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
(1)98%的浓H₂SO₄(ρ="1.84" g/cm³)的物质的量浓度为                 
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到    mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温   
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用         加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号）。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水         
③定容时，俯视液面        

验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴ 实验中不需要的仪器有：                     
A.托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶  H.酒精灯
⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为        g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有                  ；偏小的有                   ；无影响的有                  。
A、称量时用了生锈的砝码；            
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 
F、定容时仰视刻度线                
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液