（6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃       ；
（2）从碘水中提取碘             ；
（3）用自来水制取蒸馏水                ；
（4）分离植物油和水             ；
（5）除去粗盐中的泥沙             ；
（6）与海水晒盐原理相符的是           。

(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用              的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
（2）提取碘水中的碘，用            方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用          的方法。
（4）淡化海水，可采用           的方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用          的方法

（6分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

填空和回答下列问题
（1）B物质是                  （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                                  。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                      。

（5分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

（5分）已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

（22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2—、 SO₄^2—和 Cl^—。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③          ，④             ，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有       生成，证明溶液中有        离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入          ，可观察到有        生成，证明溶液中有        离子；写出相关的化学方程式                          ；
判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________  _________               _。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^—、。你认为该结论是否严密？为什么？
                                                               。

（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液⑤结晶法⑥蒸发⑦萃取（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒         
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质          
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分        
（4）分离水和CCl₄的混合物          
（5）除去 KCl 中少量 KClO₃         
（6）CCl₄与甲苯的混合物       
(已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6  ℃)
（7）提取NaCl和KNO₃混合溶液中的KNO₃             

(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
       
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是         ，残留物应该具有的性质是                    ；
（2）选用方案Ⅱ从某混合物(含有Al₂O₃和MgO)中分离MgO，加入的试剂是       ，有关离子反应方程式为                                      。

（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有                。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）             ，
固体残渣的成分是（填化学式）                       。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                     、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是                                 。

（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl₂ 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；
回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为                             
（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO₄^2－离子？        。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                             。
（3）步骤③加入稍过量Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                            。
（4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？
                                                           。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。