(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是________．
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
(3)猜想和验证：

( 10分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)

（8分）海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（图一）
（1）实验操作③的名称是      ，所用主要仪器名称为                   。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是          （填序号）。

（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_________ 或_________仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________。
（5）操作④的目的是____________________________________。

(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
⑵第②步加H₂O₂的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______________。
⑷由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－＝ CuY^2－ + 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶   
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

（14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：


（1）A仪器的名称是     ，B仪器的名称是    。
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①     、②     ；
（3）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是     。

（8分）用适当方法将下列混合物分离开来
（1）不溶性固体与水的混合物，如CaCO₃与水，可用_______ 方法分离
（2）两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用_______ 方法分离
（3）可溶性固体与水的混合物。如食盐和水，可用_______ 方法分离
（4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用_______ 方法分离

（11分）（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：                                   
                                                    。
③除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足     　　　     。
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-请根据内容填空：
①首先检验    离子，应先加入过量的         。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂       检验另一离子。

（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
       
I                                 II
⑴写出下列仪器的名称：
a.                      b.                    c.            
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有          。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在             处。冷凝水由    （填f或g）口通入，     口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                        。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为      g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

（9分）现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X _______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是____________________________
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________________   （填操作名称）.