（16分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）②原混合物中碳酸钠的质量分数。

(6分)除去下列物质中的杂质，将所用试剂和分离操作的名称填入下表(括号中物质为杂质)

（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：
（1）原料①为   。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是   ；操作③需要用到的下列实验装置是   （填字母）。

（8分）为了达到下表中的实验目标，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中。

序号	实验目标	答案	供选择的化学试剂及方法
（1）	识别棉织品和毛织品		A让一束光透过 B通过盛溴水的洗气瓶 C抽少许纱，灼烧 D新制的，加热
（2）	鉴别溶液和胶体
（3）	化验糖尿病
（4）	除去甲烷中少量乙烯

(14分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO₄稀溶液，用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO₄晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤

(3) 配制过程中需要用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、       、        、           
(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作
有_______________(填选项字母)。
A．称量KMnO₄晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO₄晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处

下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和最简分离装置将杂质除去。将所选试剂的序号及装置的编号填入表中。
试剂：①水 ②NaOH ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 
分离装置：a.分液装置  b.过滤装置  c. 蒸馏装置  d.洗气装置

某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（1）

(4分) 将下列各分离物质方法的编号，填在各小题末的括号内：
A. 过滤法；    B降温结晶法；    C. 分液法；    D. 萃取分液法；
E. 蒸馏法；     F. 层析法；       G. 升华法
（1）将天然水制为纯净水（ ）                （2）除去植物油中的水（ ）
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（ ）（4）除去食盐水中的泥沙（ ）

硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为     法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是     。趁热过滤的理由是     。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当     时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是     。
（4）FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式     。