（11分）丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄，    C₄H₁₀ CH₄+C₃H₆。
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O，G后面装置与答题无关，省略)

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、 G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
⑴这三步操作的先后顺序依次是____             _____。
⑵氧化铝的作用是___    _           ，
写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式            ；             
⑶B装置所起的作用是____________          ______。
⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是            、           ；
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式           ；           
③Na₂SO₃溶液的作用是            ；                        
(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH₄) : n (C₂H₆) =______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

（1）Na₂CO₃固体中混有少量的NaHCO₃固体，除去的方法是        ，
（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂：    ；采取   方法分离。
（3）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可选用试剂          。
写出离子方程式                              。

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，可用        法；
②从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，可用           法；
③除去食盐水中的水，可用             法；
④分离植物油和水，可用             法。

下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A试剂为        ， B中反应的离子方程式为              ；
（2）C试剂为　  　；D试剂作用为　     ；
（3）E中干燥红色布条　　（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象　        　，脱脂棉的作用是　         ；
（5）H中试剂为　   　，其中发生反应的离子方程式为　         　。

（12分）实验室常利用甲醛法测定某(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO = 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由    色变为     色，半分钟内不退色。
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）滴定结果如下表所示：

（8分）
（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：                  ；甲是          溶液，乙是           溶液；
(2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中

（12分）下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是_________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是________________________。
(3)D装置中MnO₂的作用是_______________________。
(4)燃烧管中CuO的作用是_____________________。
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为_________。
(6)要确定该物质的分子式，还要知道该物质的________。经测定其蒸气密度为2.054 g/L(已换算为标准状况下)，则其分子式为____________。
(7)该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为____________________。

（8分）MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的         （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是：
      ＋ ClO₃^—＋      ＝ MnO₂↓＋ Cl₂↑＋      。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、       、       、玻璃棒。
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0、224LCO₂（标准状况下），则在第①步反应中至少需要       mol H₂SO₄。
（已知摩尔质量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115 g/mol）

（2分）NaCl中混有少量的硝酸钾，要除去硝酸钾，所用的方法是___________________,汽油和水的混合物分离的方法是____________

（共8分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：