甲、乙两上实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的实验。
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na₂CO₃为106; BaCO₃为197; BaCl₂为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC1₂溶液：用已经称量好的        gBaC1₂固体配制0.4mol·L^—lBaCl₂溶液250 mL，所需要的仪器为量筒和              。
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC1₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃的质分数为          （用含m、w的代数式表示）。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2—的物质的量浓度是           。
乙组：气体分析法

（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                               。
（4）装置中干燥管B的作用是                                   。
（5）除已理的agNa₂CO₃样品外，实验中还应测定的数据是            处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差。
（6）该实验还存在的明显缺陷是                     。

取m₁g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m₂g纯金属M，且m₁=1.38m₂。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_____________；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是                      。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为          。
（3）明矾石焙烧时产生SO₂气体，请你写出能验证SO₂气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式                        。
（4）请你写出验证溶液l中有NH₄⁺的实验过程           。
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→                 。
②检验装置A气密性的方法是                      。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是                    。
④装置C的作用是                         。

（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（汞在常温下是液态）

（1）步骤1的主要操作是          ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有              。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）             ，固体残渣的成分是（填化学式）             ；加入的试剂必须要过量，原因是：                                                                     
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、                         、过滤、烘干。

I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸         mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：                           .
①500mL量筒   ②烧杯     ③1000mL容量瓶    ④500mL 容量瓶    ⑤天平  ⑥胶头滴管      ⑦锥形瓶      ⑧玻璃棒     ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                     。

实验目的	操作	实验现象	结论
1.检验Cl—	取少许滤液于试管中，加入	产生白色沉淀	含有Cl—
2.检验NH4+	取少许滤液于试管中，加入		含有NH4+
3.检验Zn2+	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 。选用合适的方法序号填空。
(1)从碘水中提取碘单质，可用                方法。
(2)除去H₂中的CO₂，可用                的方法。
(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，         ，将得到的滤液            ，就可得到氯化钾晶体。
指明除去下列物质中所混有的少量杂质，应加入的试剂，写出有关反应的化学方程式。

某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

（1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。
（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是____________
_______________________________________（写出两条）。
（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是____­­_______________。
（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_________步（填编号）与碘分离的。
（5）在实验过程中，需要配制250mL3mol·L^－1H₂SO₄溶液，在配制250mL3mol·L^－1H₂SO₄溶液时，某同学转移溶液的操作如右图所示，图中的主要错误是：

①                                          ；
②                                          。 

某无色透明溶液可能含有K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等离子，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是        （填代号）。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是                  ，肯定不存在的离子是                      。
（3）写出实验③的离子方程式：                                       。
（4）设计实验证明，通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在（简要说明操作过程、实验现象和结论）。

海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：     ▲      ；
写出过程②中有关反应的离子方程式             ▲              。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
    ▲    。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置
中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）

①                ▲                ；
②                ▲                。

农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
（2）验证和探究：①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后       。
②阴离子的探究： a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将
产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）₂溶液，无明显现象。
Ⅰ.初步结论：“氢铵”是                    的铵盐。
Ⅱ．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，                      。
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案（二）图中导管a的作用是                                          。
请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）   
方案（一）：                                                                 
方案（二）：