（2分）回答下列问题：
（1）分离豆浆和豆渣所用的方法是        （2）从海水中得到淡水的过程叫    

（5分）现有如下物质转化或分离方法：
①溶解②裂解③干馏 ④蒸馏 ⑤分馏⑥裂化 ⑦电解⑧过滤⑨萃取
请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                。
（3）将重油转化为汽油                。
（4）将海水淡化                      。
（5）从海水得到的无水MgC1₂中提取金属镁                。

（7分）如下图所示，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

(1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_____________。
(2) 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）

（10分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是            。
（2）第④步中，相关的例子方程式            。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是            。
（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是            。

（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

（7分）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是       ，一定没有的阳离子是       。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）         ，现象是          。

（12分）某钠盐溶液中可能含有阴离子：CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
（1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
（2）加CCl₄后，滴加少量氯水，震荡后CCl₄层未变色；
（3）加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
（4）加稀HNO₃酸化后，再加入过量AgNO₃溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验（1）：                                                                    ；
实验（2）：                                                                     
                                                                   ；
实验（3）：                                                                    ；
实验（4）：                                                                    。

（12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?

（14分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：
Ⅰ：

(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是                               。
(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：
①                                               ；
②                                               。
Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是             （不必化简）。
Ⅲ：已知25℃时：

（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式 ___________________________；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
（5）步骤⑨的作用是                                      ；
（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O₂ (g)= Fe₂O₃(s)，△H = — Q₁ kJ·mol^－1
2Al(s) + 3/2O₂ (g)= Al ₂O₃(s)，△H = — Q₂  kJ·mol^－1
则Q₁ ___________Q₂（填“＞”，“＜”或“=”）