(6分)用于分离或提纯物质的已学方法有：

有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴人KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去。
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如
右图所示。
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是_________      。
（2）X的成分是_________     （填化学式）。
（3）实验V中，0~t时间内，阴极的电极反应式为：_________电池总反应的离子方程式_________                           
（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：_________ （用化学方程式表示）。

(10分)某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(各步反应恰好完全进行)

(1)沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；
(2)写出混合液＋A的离子方程式：_________                                 
溶液＋B的离子方程式：                                      

（14分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是                                                                        
被检出的物质的化学式（分子式）是              
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式分别为：
1支试管中有白色沉淀生成： 　　　　　　　　　　　　　　   。
2支试管中有蓝色沉生成：                        、________________________。
被检出的物质的化学式（分子式）是              
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象
（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是__________________，无沉淀生成的是_________________。
（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是_____________，有刺激性气味气体产生的是___________________。

海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

（1）步骤③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和             。
（2）步骤⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫             。静置分层后下层液体是           。
（3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著。我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO₃），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为____                                  _。

（6分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有                ，肯定没有                            ，可能有                           。

（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

粗盐提纯实验中，除去泥沙的三个基本操作是：     、     、     。

（10分）在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
①  A和B混合，产生无色气体 ；   ②  C和B混合，产生白色沉淀
③  A和D混合，产生白色沉淀 ；   ④  D和B混合，无明显变化
（1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：（每空1分）
A             ，B              ，C             ，D             。
（2）写出下列变化的离子方程式：（每空2分）
①A和B混合：                                               。
②C和B混合：                                             。
③C和D混合：                                             。

（20分）MnO₂是一种重要的功能无机材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（只含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，将粗MnO₂样品中▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）：  Mn²⁺＋ ClO₃^—＋         ＝ MnO₂↓＋ Cl₂↑＋           ；
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、  ▲  、  ▲  、玻璃棒。
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲   mol H₂SO₄。写出计算过程 （已知摩尔质量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115 g/mol）
（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）△H＝a kJ·mol^-1反应过程的能量变化如图所示。则
①该反应为 ▲  反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在右图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。