（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

（8分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； 
③加入稍过量的BaCl₂溶液； ④滴入稀盐酸至溶液呈中性；   ⑤过滤   
（1）下列操作顺序正确的是                            

下图所示装置在中学化学实验中常用物质的分离与提纯

（1）  仪器甲的名称是             
（2）  上图存在一处错误，请指出存在错误的区域             
（3）  图中错误改正后，该装置可完成下列那个实验             
A．除去CO₂气体中混有的少量HCl气体
B．从硝酸钾和氯化钠的混合物提取硝酸钾
C．   用含有Fe³⁺的自来水获得少量纯净的水

（12分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式。
（1）Cl^－(SO₄^2－)               ，                       ；
（2）SO₄^2－(CO₃^2－)             ，                        ；
（3）NaCl(NaOH)              ，                       ；
（4）Fe^2＋(Cu^2＋)               ，                       ；

（10分）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有           （填化学式，下同）；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验是否会有          。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl₂。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（1）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器                （填名称），它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是                    ，在步骤⑤中的目的是                         。
（2）步骤③中加入的试剂是             （写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是                                                      ，目的是                                     。
（3）步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B，       （填A或B），你不选择另一种固体的理由是                                                      。

（10分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。（1）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）
除杂试剂：          ，离子方程式：                                             。
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）
除杂试剂：            ，离子方程式：                                           。

（8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、Na₂CO₃中的。一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式                   
(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式
                                                         
(3)写出下列各步变化的离子方程式：
②                                                    
④                                                    

(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2—、Na⁺、CO₃^2— 、H⁺、Cl^—等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
问：上述实验可以确定溶液中一定含有              离子，一定没有         离子。
设计实验方案检验不能确定的其他离子。
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除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

(3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂________，离子方程式：________．

某溶液中可能有下列阴离子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．