下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）

除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO₄^2― (CO₃^2― ),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　
（2）Cl^―― (SO₄^2― ),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　
（3）Fe^2＋   (Cu^2＋),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　
（4）BaCl₂  (HCl  ),所加试剂：        ，离子方程式                   　　　　　

利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO₂（SO₂）：                                              
化学方程式：                                             _。
（2）SO₂（SO₃）（假设SO₃为气体）：                                  化学方程式：______________________________________________________
（3）NO（NO₂）：__________________________________________________。
化学方程式：_____________________________________________________。

某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。

(1)分散系A、B都属于           (选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)
②              ③              ⑤             
(3)写出以下步骤的实验操作名称①            ④              ⑥            
(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、            、            
(5)写出第②步有关反应的离子方程式
                                                                       

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
(1) FeSO₄溶液(CuSO₄)：试剂            
离子方程式                                               
(2) Mg(Al)：试剂        
离子方程式                                               
(3) CO(CO₂)：试剂         
离子方程式                                               

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00 mL水溶液备用；
②将浓度为c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1  mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2  mL。
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________。
（2）如有1 mol/L和0.1 mol/L的标准盐酸应选用_____mol/L盐酸，原因是______________
_____________________________________________________________。
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视_____________________。滴定终点时溶液颜色由_____色突变为____色。在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是                                            。
（4）下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)            ；

A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH

B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液

C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失

D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)₂，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                                    。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca²⁺在蒸发时水解；②                                             。
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有                            。                          ②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为                     。
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有              ；                      。

选择下列实验方法分离物质，请将分离方法的序号填在横线上

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有块状CaCO₃。可用            的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃。
②除去H₂中的CO₂，可用                           的方法除去。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用                       的方法。
④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再                  ；然后将滤液调成中性并                  就可以得到纯净的氯化钠。
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用                            的方法。

为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
(1)除去食盐水中的泥沙         ；
(2)分离水和汽油的混合物          ；
(3)分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl₄互溶。沸点为110．6℃)的混合物       ；
(4) 从食盐水中提取氯化钠                   。