某活动小组利用如图进行NO、NO₂的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．
I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作：______．
（2）从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL（V＜50ml，气体体积已经换算为标准状况）．准确测得NO体积的主要操作______．
II．验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃；打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是______．写出对应现象的化学方程式______．
（2）继续通入O₂，打开K₃，并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体．
①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为______；
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为______mol/L．

图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10^-3g），从中可以推测

1. A.
   该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度的最大值为2×10^-4 mol?L^-1
2. B.
   该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度的最大值为1×10^-4 mol?L^-1
3. C.
   1瓶该纯净水中SO₄^2-物质的量的最大值为2×10^-4mol
4. D.
   1瓶该纯净水中SO₄^2-物质的量的最大值为1×10^-4mol

能用来分离Fe³⁺和Al³⁺的试剂是

1. A.
   氨水
2. B.
   NaOH溶液和盐酸
3. C.
   氨水和盐酸
4. D.
   NaOH溶液

下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是

	提纯物质	除杂试剂	提纯方法
A	苯（苯酚）	碳酸钠溶液	过滤
B	Al（Fe）	氢氧化钠溶液	过滤
C	CO2（NO2）	水	洗气
D	乙酸乙酯（乙醇）	水	水洗、分液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

硫、磷影响钢铁的性能．现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（内含0.0075g KI），再往其中滴入1滴标准碘酸钾（KIO₃）溶液，注意此时溶液的颜色．把试样放在O₂中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点．
标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取0.321g基准KIO₃溶于适量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10%
KOH溶液，稀释到刻度，摇匀．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此溶液为滴定液．
（1）计算滴定液中碘酸钾的物质的量浓度．
（2）写出滴定过程中发生反应的离子方程式．
（3）若钢样为0.500g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.0mL，计算钢样中硫的质量分数．

工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO₃）₂?4H₂O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为

1. A.
   无法计算
2. B.
   30%
3. C.
   63%
4. D.
   70%

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为：______．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入______（填表中字母）．

	A	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气______．（填“强”或“弱”）
（5）再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶．观察到的现象是______．
（6）图中装置F选用了足量的Na₂SO₃溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式______，试判断若改用足量的NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）．

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合价为+4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号）
①只有还原性　 ②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为______mol．
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______．

X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有图1所示的转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：

请回答：
（1）W的化学式是______．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______．
（3）①将4.48L（已折算为标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是______．
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g．
（4）Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体．
①装置Ⅱ中物质的化学式是______．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______，所需仪器装置是______ （从上图选择必要装置，填写编号）．

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：配制500ml 烧碱样品溶液．
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．______
（2）用质量为13.1g的空烧杯，需要称取烧碱样品20g．则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为______（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表：砝码规格　
　　　　　　　　　
附：游码位置

（3）配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______（填选项字母）之间．
A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤

第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度．
A．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V₁ mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V₂ mL
试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由______色变为______色．
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是______
（3）该烧碱样品纯度为______．