N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3N_A
2. B.
   100mL2mol/L的盐酸与醋酸的溶液中氢离子数均为0.2N_A
3. C.
   1molFeCl₃和水反应制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为N_A
4. D.
   常温常压下，28g的一氧化碳气和氮气的混合气中含有原子数为2N_A

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

1. A.
   标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
2. B.
   常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜
3. C.
   在适当温度和催化剂作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃
4. D.
   将含有产量H₂O（g）的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

下列实验操作与实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中先滴入加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+
B	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液	除去CO2中混有HCl
C	配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D	将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色	溴和苯发生加成反应

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为3：4的NO₂、SO₂气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．（错选不给分）
a．体系压强保持不变　　　　　 b．混合气体颜色保持不变
c．混合气体的密度保持不变　　 d．SO₂的质量不再变化
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：2，则平衡常数K=______．
（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是______．（错选不给分）
a．通CO的一极是电池的正极
b．正极发生还原反应
c．负极发生的电极反应是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
d．负极发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出CO的燃烧热的热化学方程式为______．
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为______．

下列说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

1. A.
   标准状况下，8.0g三氧化硫含有原子数是0.4N_A
2. B.
   8.0g CuO被H₂完全还原成单质，消耗H₂的分子数为0.1N_A
3. C.
   在2.2g CO₂分子中，含有的氧原子数是0.1N_A
4. D.
   常温，常压下，22.4L NH₃中含有的电子数为10N_A

下列实验方案合理的是

1. A.
   用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的少量氯化氢
2. B.
   用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
3. C.
   为了鉴别甲烷和乙烯，将气体分别通入盛有足量溴的四氯化碳溶液
4. D.
   用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合溶液

已知还原性由强到弱的顺序为：SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   NaCl、NaBr、Na₂SO₄
3. C.
   NaCl、Na₂SO₄、I₂
4. D.
   NaCl、NaI、Na₂SO₄

以下实验装置可用于分离沸点相差较大的液体互溶物的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

氢化亚铜（CuH）可用CuSO₄溶液和另一种反应物在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是

1. A.
   生成CuH的反应中CuSO₄被氧化
2. B.
   CuH既可作氧化剂也可作为还原剂
3. C.
   2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl
4. D.
   CuH+HCl=CuCl+H₂↑

已知A、B、C是常见的物质，以下是三种物质的转化关系．而且A+C→B

根据要求完成下列小题．
（1）若X是一种金属单质，试写出A+C→B反应的离子方程式______
（2）若X是一种强碱，试写出B+X→C反应的离子方程式______
（3）若X是一种氧化物，试写出A+C→B反应的离子方程式______．