N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   物质的量浓度为0.5mol/LMgCl₂溶液，含有氯离子数为N_A
2. B.
   25℃、1.01×10⁵Pa时，22gCO₂中含有1.5N_A个原子
3. C.
   46gNO₂与N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
4. D.
   将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H⁺的物质的量浓度为4mol/L

下列电离方程式，正确的是

1. A.
   NaOH=Na⁺+OH^-
2. B.
   NH₃．H₂O=N+OH^-
3. C.
   CuCl₂=Cu²⁺+C
4. D.
   H₂CO₃?2H⁺+C

实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g?cm^-3．试问：
（1）要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升？
（2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？
（3）在加热的条件下，用MnO₂与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？

向含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量的关系正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是

1. A.
   所用NaOH已吸潮
2. B.
   向容量瓶加水时不慎超过了刻度
3. C.
   溶解NaOH的烧杯没有洗涤
4. D.
   向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+O₂（g） 　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　　D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe₂O₃FeFeSO₄；B．Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃FeSO₄；C．Fe₂O₃FeFeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是

1. A.
   一定含有SO₄^2-
2. B.
   可能含有SO₄^2-或Ag⁺
3. C.
   含有SO₄^2-或Ag⁺或SO₃^2-
4. D.
   一定是硝酸银

下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是

1. A.
   将消毒液放在阴凉、避光的地方
2. B.
   盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔
3. C.
   在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好
4. D.
   可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用

按要求填写：
（1）乙烯的电子式：______；
（2）油脂的结构通式：______；
（3）甲苯制取TNT的反应方程式：______；
（4）淀粉水解反应方程式：______．

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

1. A.
   标准状况下，向11.2L NO中通入5.6L O₂，所得气体的分子数为0.5N_A
2. B.
   乙烯和丙烯的混合气体28g，含有的原子数为6N_A
3. C.
   1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A
4. D.
   通常状况下，22.4L氢气所含分子数小于N_A