有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH₄NO₃、KCl、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、K₂CO₃中的一种或几种配制而成．为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色
根据以上事实判断：肯定存在的溶质是______；肯定不存在的溶质是______； 不能确定是否存在的溶质是______．写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：______．

火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NO_x和SO₂气体．启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂．试回答下列问题：
（1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO₄?2H₂O）．写出上述反应的两个化学方程式：
①在空气中的SO₂与碳酸钙悬浊液反应______；
②在空气中的SO₂与熟石灰悬浊液反应______；
（2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO₂，还含有______．
②若某时刻烟气排出的尾气中NO_x的含量为0.056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O，若处理1×10⁵L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=______．
（3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   0.1molOH^-含0.9N_A电子
2. B.
   1.8g重水（（₁²H₂O）中含N_A个中子
3. C.
   25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A
4. D.
   标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

正确书写离子方程式的关键是将有关物质拆分为离子，在水溶液中能拆分的物质有________（用文字描述）；其余一概不拆分．试写出Na与H₂O （aq）反应的离子方程式________．

相同质量的铜粉分别与过量的浓硝酸、稀硝酸完全反应，产生气体的体积比（同温同压下）为

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   2：3
4. D.
   3：1

由已知电离常数判断，SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式不合理的是

酸	电离常数
碳酸	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

1. A.
   SO₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+SO₃^2-
2. B.
   SO₂+H₂O+CO₃^2-→H₂ CO₃+SO₃^2-
3. C.
   2SO₂+2H₂O+CO₃^2-→H₂ CO₃+2HSO₃^-
4. D.
   SO₂+H₂O+CO₃^2-→H CO₃^-+HSO₃^-

下列关于胶体的说法正确的是

1. A.
   Fe（OH）₃胶体具有吸附性，可用于净水
2. B.
   胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
3. C.
   胶体粒子的直径小于1nm
4. D.
   胶体的分散质可以通过过滤与分散剂分离

氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是

1. A.
   金属的冶炼
2. B.
   铁锅的锈蚀
3. C.
   石钟乳的形成
4. D.
   食物的腐败

下列离子在溶液中能大量共存是

1. A.
   K⁺、H⁺、OH^-、Cl^-
2. B.
   K⁺、、、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Cu²⁺、OH^-、
4. D.
   Na⁺、Ag⁺、Cl^-、

2009年我国汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．请写出CO与NO反应的化学方程式：________．“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）________．