下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是
①酒精灯　②试管　③蒸馏烧瓶　④分液漏斗　⑤冷凝管　⑥蒸发皿．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①②⑥
4. D.
   ①③⑥

体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末--碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是
①含有3种元素　　②所含元素均处于游离态　　③属于氧化物　 ④属于盐　　⑤属于电解质　　⑥属于非电解质．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ②④⑥
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ②③⑥

某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反应产物之一．
（1）请将除H₂O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式．
______+______+______=______+______+______+______ H₂O
（2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到______mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为______L．

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=______．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂（假设杂质只含SiO₂）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为______．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是______
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为______（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为______．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为______ g（保留3位小数）

某溶液含有N0₃^-、CH₃COO^-、A10₂^-、S^2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是

1. A.
   N0₃^-
2. B.
   CH₃COO^-
3. C.
   A10₂^-
4. D.
   S^2-

下列有关二氧化硅的叙述中错误的是

1. A.
   SiO₂是酸性氧化物，它的对应酸是硅酸（H₂SiO₃）
2. B.
   二氧化硅易溶于水
3. C.
   SiO₂可与CaO或NaOH反应
4. D.
   光导纤维的主要原料就是SiO₂

下列物质中属于电解质的是

1. A.
   酒精
2. B.
   氯气
3. C.
   碳酸钠
4. D.
   硫酸溶液

从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO₂发生的化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是

1. A.
   Br₂在反应中表现氧化性
2. B.
   SO₂在反应中被还原
3. C.
   Br₂在反应中失去电子
4. D.
   1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   KMnO₄
3. C.
   FeCl₃
4. D.
   HCl

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______．
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______．