N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N_A
2. B.
   28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
3. C.
   0.1mol C_nH_2n+2中含有的C-C键数为0.1nN_A
4. D.
   2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是

1. A.
   水、双氧水、水玻璃都是纯净物
2. B.
   石墨和C₆₀互为同位素
3. C.
   磷酸钙中所含的元素都是短周期元素
4. D.
   一定条件下石墨转化为C₆₀是化学变化

高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）KMn0₄是______（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．A.75%酒精　　B．双氧水　 C．苯酚　　D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出K₂Mn0₄溶液中通人CO₂时发生的主要反应的离子方程式______
（3）上述流程图中：①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn0₂和______（写化学式）；②KMn0₄粗晶体变为KMnO₄纯晶伴，需经过步骤R，R为______（填实验操作名称）．
（4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S0₂）与该厂的废水（含KMnO₄）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO₄与SO₂反应的离子方程式为______
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得______mol KMn0₄．

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

1. A.
   氯气通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺
2. B.
   FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
3. C.
   氨气通入稀HNO₃中：NH₃+H⁺=NH₄⁺
4. D.
   碳酸钙溶液与盐酸的反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   将固体CuO加入稀H₂SO₄中：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
2. B.
   氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   把金属铁放入稀硫酸中制取氢气：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

现有下列几种物质：（1）铝 （2）石墨 （3）氢氧化钠 （4）BaSO₄晶体 （5）H₂SO₄ （6）CO₂ （7）食盐水 （8）乙醇 （9）熔化的KNO₃ （10）泥浆水 （11）淀粉溶液 （12）氧化镁，请用编号填写下列空格：
（1）按物质的组成分类，属于单质的是______，属于盐的是______．
（2）属于分散系的有______，其中属于胶体的有______．
（3）直接能导电的电解质是______．

阿伏加德罗常数为N_A，下列有关叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/N_Ag
2. B.
   标准状况下，22.4LSO₃中的氧原子数为3N_A
3. C.
   5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3N_A个电子
4. D.
   7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

为除去CO₂中的少量SO₂，下列方法正确的是

1. A.
   将气体通过酸性高锰酸钾溶液
2. B.
   将气体通过浓硫酸
3. C.
   将气体通过足量的碳酸钠溶液
4. D.
   将气体通过氢氧化钠溶液

下列说法正确的是

1. A.
   32gO₂占有的体积为22.4L
2. B.
   22.4LN₂含有阿伏加德罗常数个N₂
3. C.
   在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
4. D.
   22gCO₂和16gO₂，在同温、同压下占有的体积相同

已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？