（10分）实验室需用固体烧碱配制480 mL 0．32mol·L^—1的NaOH溶液。
①需称量          g的烧碱固体，固体应放在      中置于天平右盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）        。
A．烧杯                          B．量筒                   C．玻璃棒
D．500mL容量瓶           E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是       （填仪器名称）。
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是          ： 偏高的是          ：
A．称量时药品和砝码位置颠倒
B．称量时间过长 
C．溶液未冷却即转入容量瓶
D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

（7分）下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，此时氧气应从_____________（填标号，下同）管口导入，其主要作用是                                                                 。
（2）实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置____________________管口导进，从_________________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。
（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

（10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：
(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。
          

某同学称取了4.0 gNaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。
(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_____。
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；
②定容时仰视仪器上的刻度线________；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。
(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

(7分)试回答下列(1)、  (2)两小题
(1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。
(2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B……)
A．用托盘天平称取29.25g的食盐；
B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；
C．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn0₄溶液20.00mL；
D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10
E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗

用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH₃气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：
⑴气体流经装置的顺序是：NH₃→______→_______→c（填接口代号）；
⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；
⑶说明NH₃气体已经集满的现象是___________________________________。

（15分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
① 把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用                   （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入                    （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用             （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是                  （填序号）。
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会           （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为              。
（4）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为           mL
（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的   会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

（11分）现有某金属硝酸盐化学式为M（NO₃）₂，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：
[查阅资料]金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO₃2KNO₂+O₂↑，
2Cu（NO₃）₂2CuO+2NO₂↑+O₂↑，4AgNO₃4Ag+4NO₂↑+O₂↑
[提出猜想]猜想1  M（NO₃）₂M（NO₂）₂­+O₂↑
猜想2  2 M（NO₃）22MO+4NO₂­↑+O₂↑
猜想3                           。
[设计实验]为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）写出猜想3的化学方程式：                           ；
（2）测定气体体积应选择           （填A或B）；不选另一个装置的理由是                 ；
（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是                         ；
（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明       正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；
（5）该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；
②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为            。

(本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
①．上图装置中NaOH溶液的作用是_                   _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__           __(填写化学式)。
②步骤二中，水浴加热所需仪器有__     __、_        _(加热、夹持仪器、石棉网除外)；
洗涤的目的是__                                         __。
③．步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法。
④．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__                __。