在做淀粉水解实验过程中.若想证明淀粉已经水解.可以取水解液少许先中和后再加入并加热至沸腾.现象为 ,若想证明淀粉只是部分水解.可以加入 .现象为 ——青夏教育精英家教网—

（7分）（1）在做淀粉水解实验过程中，若想证明淀粉已经水解，可以取水解液少许先中和后再加入并加热至沸腾，现象为；若想证明淀粉只是部分水解，可以加入，现象为。
（2）做银镜反应配制银氨溶液时，把滴入到只至为止。

（15分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 gA晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A：， B：， C：，
D：， E：。

（3分）若将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯；若将碘晶体、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是。

（9分）(1)请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：

A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a、某同学定容时观察液面的情况如上图所示
b、没有进行上述的操作步骤C
c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d、所用砝码生锈
e、容量瓶用前内壁沾有水珠

（5分）在实验室中：
（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：                                                   ；
（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：                   ；
涉及的离子方程式为：                                              。

20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)

（1）X、Y的物质的量浓度之比为
（2）盐酸的物质的量浓度为

（10分）（1）下列实验操作不正确的是。（多选扣分）

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验；

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；

D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，加热制取乙酸乙酯；

E．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流。
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加，至沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
（2）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

芳香烃：；醛：；酯：。
醇：；酚；酸

（13分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质                    ；
②分液漏斗（分液）                                      ；
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是                 （多选倒扣分）

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
（3）卤素单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点由高到低排列为，理由是；
卤化氢HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低为，最高为，造成的原因为。

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是                     。
（2）滴定时，眼睛应注视____________________，
判断到达滴定终点的现象是                                     ,
若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________。
（3）Cl₂的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读
数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na₂S₂O₃溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（2分）下列做法合理的是_________（填序号）。
①用无色试剂瓶盛放新制氯水
②海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
③用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体
④2010年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨

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