（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量         g烧碱固体。固体应放在                中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是         （填写代号）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　   　 色时，停止滴定。
（2）上述操作步骤①中错误是                                (请指出
具体错误)。由此造成的测定结果              (填偏高、偏低或无影响)。
（3）步骤②缺少的操作是                                          
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为           mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会           (填偏高、偏低或无影响)。
（5）根据下列数据：

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：


已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
【小题1】（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
【小题2】（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
【小题3】（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。
【小题4】（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
【小题5】（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)     ΔH₁=" +532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g) ΔH₁=" +473.63" kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素Z是         ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
                                  ；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
                                  ；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
                                  。

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
    2H₂SO₄(浓)＋C　　CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
　　　　　
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器 （填字母）	加入的试剂	作用

用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

下列实验操作中，不正确的是

下列行为中，符合安全要求的是

下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

下列常用的实验仪器中，能直接加热的是

A．

B．

C．

D．