17gNH₃共有________mol电子，0.1molH₂S共有约________个原子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为________．

下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）

1. A.
   80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N_A个H⁺
2. B.
   4.6g Na完全转化成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N_A
3. C.
   标准状况下，2.24L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
4. D.
   300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO₂能使品红溶液褪色
回答下列问题：
（1）①B元素的原子结构示意图为______；
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=______；
③黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO₃与BO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，写出此反应的离子方程式______．
（2）若要检验产物中的AO₂，最后的气体产物应依次通过哪三种试剂______．

W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的
H₂O已略去．
（1）A的电子式可表示为______．
（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同离子反应方程式表示，写出以下反应的离子方程式：
A+C（A+G）：______．
（3）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁．对H来说，药片上的糖衣可以起到______作用．
（4）由A、B与MgXO₄组成的混合物，X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为______．

我国硫酸工业年SO₂排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止______；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：______．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为______．
（2）有学者提出利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO₂的体积分数．X溶液可以选用______．
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO₂的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反应生成的Fe²⁺，至终点消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾气中SO₂的体积分数为______．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，该实验中还需测定的数据有______、______．

中学化学常见的物质中，下列转化一定是氧化还原反应的是

1. A.
   含同种元素的氧化物之间的转化反应
2. B.
   含同种元素的含氧酸之间的转化反应
3. C.
   含同种金属元素的氢氧化物之间的转化反应
4. D.
   含同种金属元素的盐之间的转化反应

以下电离方程式书写正确的是

1. A.
   H₂S2H⁺+S^2-
2. B.
   CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-
3. C.
   NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-
4. D.
   NaHS=Na⁺+H⁺+S^2-

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺

1. A.
   ①④⑤⑦
2. B.
   ③④⑦
3. C.
   ①②⑥
4. D.
   ②③⑤⑥

根据右上图实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是______，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是______，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是______．
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为______．
（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．
______．

现有300mL MgCl₂溶液，密度为1.18g/cm³，其中Mg²⁺的质量分数为5.1%．
（1）求该溶液中氯离子的物质的量．（结果保留1位小数）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg²⁺的物质的量浓度．（溶液混合过程中体积变化忽略不计）