铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；
沉淀C的成分是______；
溶液D中大量存在的阴离子是______．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；
（4）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为______．

实验中需要230mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题
（1）配制溶液时应选用容量瓶的规格______；
（2）若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量______；
（3）用已称好的Na₂CO₃固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器______、_______、______；
（4）配制时，其正确的操作顺序为 （字母表示，每个字母只用一次）______．
A．用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中
B．将称好的碳酸钠钠固体放入 烧杯 中，加 适量 蒸馏水将其溶解
C．将 冷却 后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D．最后盖好瓶盖，振荡 摇匀
E．改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
F．向容量瓶内加水至刻度线 1～2cm 处
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
A、加水时越过刻度线______；
B、定容时俯视刻度线______；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
D、固体溶解后没有冷却便进行定容______．

实验室配制100mL 0.1mol?L^-1 标准Na₂CO₃溶液，须称取________克Na₂CO₃?10H₂O晶体，正确实验操作顺序是________．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中
B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C．选择100mL容量瓶，并检验是否漏水
D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E．向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处
F．把容量瓶塞好，反复摇匀．

有机物CxHyOz共A克，燃烧后产物全部通入足量的Na₂O₂，Na₂O₂增加B克，且A＞B，则x、y、z之间的关系正确的是

1. A.
   x=y=z
2. B.
   x＞y
3. C.
   x＜z
4. D.
   y＞z

拟用如图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），不能达到实验目的是

选项	气体	a	b	c
A	O2	H2O2	MnO2	浓硫酸
B	CO2	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO3
C	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
D	SO2	浓硫酸	Na2SO3	浓硫酸

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

要除去NaCl溶液中含有的MgCl₂，应选用的试剂和操作方法是

1. A.
   加入适量Na₂SO₄后过滤
2. B.
   加入适量NaOH后过滤
3. C.
   加入过量NaOH后蒸发
4. D.
   加入过量Na₂CO₃后过滤

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

1. A.
   含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
2. B.
   18gH₂O中含的质子数为8N_A
3. C.
   常温常压下，1mol氧气所含的原子数目为2N_A
4. D.
   在标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5N_A

钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．下列说法正确的是

1. A.
   反应①、②中电子转移数目相等
2. B.
   反应①、②中氧化剂是氧气
3. C.
   ①、②都属于电化学腐蚀
4. D.
   ①属于吸氧腐蚀

下列粒子不具有还原性的是

1. A.
   H⁺
2. B.
   Fe²⁺
3. C.
   Cu
4. D.
   CO

某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl₂物质的量浓度是

1. A.
   5.9mol/L
2. B.
   1.18mol/L
3. C.
   11.8mol/L
4. D.
   无法计算