Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示达到平衡状态的是______（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为______；
②100℃时反应的平衡常数为______．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
A．c（H₂）减小　　　　　　　
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加　
D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是______．
②断开1mol H-O 键所需能量约为______kJ．

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   0.5mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为N_A
2. B.
   0.2mol H₂O所含的H原子数为0.2N_A
3. C.
   0.1mol NH₃所含的电子数为N_A
4. D.
   46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A

下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，1mol水的体积是22.4L
2. B.
   只要是1mol气体，体积就是22.4L
3. C.
   0.3molN₂ 和0.7molO₂，在标准状况下总体积为22.4L
4. D.
   1molNH₃ 在20℃、101kPa，体积约是22.4L

下列操作中，向一种溶液中加入另一种溶液或物质，溶液颜色无明显变化的是

1. A.
   溴水中加入Na₂SO₃溶液
2. B.
   CuSO₄溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液
3. C.
   FeCl₃溶液中加入MgCO₃粉末
4. D.
   酚酞试液中通入氨气

在Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂的中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原．用双线桥单线桥分别标出电子转移的方向和数目________。

实验室用蒸馏法分离两种互溶且沸点不同的液态物质．如现有乙醇（沸点78.4°C）和水（100°C）的混合物为了实现乙醇与水的分离除了需要酒精灯、石棉网、尾接管、锥形瓶外还需要的仪器：________实验开始时应应验开始时应先________后________为了实现很好的分离需要控制酒精灯的火候使温度维持在________左右，酒精灯的水银球应在________部位测量酒精的沸点． 为了实现对蒸汽进行充分的冷却，冷凝管中________（填“上进下出”或“下进上出”）；加入沸石的目的是________．注意不要把液体蒸干，停止加热后再通会冷凝水．

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．
亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液
（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①______；②______．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有______．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确______，其理由是______．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠，20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“______”内容．

同浓度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	较上面______	较上面______	较上面______	慢

②根据实验和分析，得出的结论是______．

铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl₂+3NH₃?H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是

1. A.
   常温时，BeCl₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂
2. B.
   常温时，Na₂BeO₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO
3. C.
   Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
4. D.
   BeCl₂水溶液的导电性较强，说明BeCl₂一定是离子化合物

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法中正确的是

1. A.
   标准状况下，N_A个SO₃分子的体积约为22.4L
2. B.
   水的摩尔质量是18g
3. C.
   2mol/L的Na₂SO₄溶液中含4N_A个Na⁺
4. D.
   22g CO₂分子中所含的原子总数为1.5N_A个

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₄的化学性质．
[提出问题]Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na₂S₂O₄晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．______	a．溶液pH=8	i．______
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b．______	ii．S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水颜色变浅	iii．______

[实验结论]探究①：______．
探究②：______．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案______．