下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

1. A.
   Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
2. B.
   NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
3. C.
   NH₃能与Cl₂生成NH₄Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
4. D.
   K₂FeO₄能与水作用生成Fe（OH）₃胶体和O₂，可用于自来水的净化和杀菌消毒

摩尔是表示

1. A.
   物质的量的多少
2. B.
   6.02×10²³个微粒
3. C.
   物质的量的单位
4. D.
   物质的质量单位

下列电离方程式中，错误的是

1. A.
   KClO₃→K⁺+ClO₃^-
2. B.
   H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-
3. C.
   H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
4. D.
   CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是

1. A.
   受热时，NaHCO₃比Na₂CO₃容易分解
2. B.
   NaHCO₃俗名纯碱，Na₂CO₃俗名苏打
3. C.
   相同条件下，NaHCO₃与稀盐酸反应比Na₂CO₃与稀盐酸反应放出CO₂快
4. D.
   NaHCO₃和Na₂CO₃各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO₂的质量不同

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：______．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式______；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：______．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式______．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式______，析出该复盐晶体的原理是______．

已知反应：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某样品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五种物质中的三种混合而成．取一定量的样品A，投入到0.300L　1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，蒸干此溶液，最终得到纯净物C．结合所学知识，解答下列问题：
（1）样品A中一定没有的物质______（填序号）
（2）若测得C的质量为W克，且样品A中一定含有NaCl，则W值的范围______
（3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H₂S气体（设产生的气体全部逸出），则样品A中的Na₂S的质量为______g．

工业从铝土矿（主要成分是Al₂O₃?xH₂O、SiO₂、Fe₂O₃等）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ③④
3. C.
   ②⑤
4. D.
   ①②

将下列离子Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组．
A组显酸性，除H⁺外还有________、________、________离子
B组显碱性，除OH^-外还有________、________、________离子．

柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO₄?7H₂O）通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄　FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______ （填字母），原因是______．
a．将FeSO₄溶液与Na2CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是______．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是______．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄?7H₂O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，______，得到FeSO₄溶液，______，得到FeSO₄?7H₂O 晶体．

下列说法正确的是

1. A.
   32gO₂占有的体积约为22.4L
2. B.
   28gN₂和CO的混合气体共含阿伏加德罗常数个分子
3. C.
   在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
4. D.
   22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的原子数