已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A 在B中燃烧时，火焰呈苍白色； C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．
（1）请写出下列物质的化学式：A______、D______、E______．
（2）Fe和气体B的反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：______．
（4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：______．
（5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：______．

在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是

1. A.
   熔点低
2. B.
   密度小
3. C.
   硬度小
4. D.
   化学性质活泼

下列描述错误的是

1. A.
   单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
2. B.
   将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
3. C.
   如图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
4. D.
   Na₂CO₃饱和溶液中持续通入CO₂气体有固体析出

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．

请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述物质的分类方法是______；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是______（填字母）．
a．与水反应后溶液的酸碱性　 b．与水反应的剧烈程度　 c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是______（填化学式）．
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为______．

下列离子组中一定能在指定的溶液中大量共存的是

1. A.
   在c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   在pH=3的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   投入铝粉能产生H₂的溶液：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
4. D.
   投入锌粉能产生H₂的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Al³⁺

分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是

选项	分类标准	归类
A	FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2	H2SO3
B	CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S	HF
C	复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应	焰色反应
D	（NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O	NH4HCO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

高纯六水氯化锶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程______．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是______（填序号）．
①原子半径　　②最外层电子数　③金属性　　 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：______．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理______．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：______．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为______．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L（计算结果保留整数）．

有两包白色粉末，分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出2种不同的鉴别方法．
（1）______
（2）______．

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

（1）填写装置的作用：B______，C______，G______．
（2）先点燃______处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作______．
（3）证明有SO₂生成的现象是______．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是______．

实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线______　 ②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．