下列说法正确的是

1. A.
   1 mol OH^-中含有电子数是9×6.02×10²³
2. B.
   1 L 1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中含有铁离子数是6.02×10²³
3. C.
   标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×10²³
4. D.
   1 mol Cu和足量稀HNO₃反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×10²³

下列物质可直接反应生成盐的是
①金属   ②碱性氧化物   ③碱   ④非金属   ⑤酸性氧化物   ⑥酸

1. A.
   只有①②③
2. B.
   只有①④⑥
3. C.
   只有②⑤⑥
4. D.
   全部

在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子是

1. A.
   Cu²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
2. B.
   Ba²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Mg²⁺
3. C.
   Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-

浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是

1. A.
   FeO+H₂SO₄（浓）
2. B.
   CuO+H₂SO₄（浓）
3. C.
   C+H₂SO₄（浓）
4. D.
   NaOH+H₂SO₄（浓）

测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
I．吸收法
如图所示：
（1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行______次，且第一次称量操作的对象是______．
（2）若重复测定了三次，得到Na₂CO₃的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是______（填序号）．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．用了稀硫酸与样品反应
C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是______．
II．滴定法
称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
（1）该同学加入足量的BaCl₂溶液后未将BaCO₃过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO₃会转化为Ba（HCO₃）₂，消耗盐酸．你认为要过滤吗？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
（2）判断滴定终点到达的依据是______．
Ⅲ．沉淀法
称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）______．
（2）洗涤沉淀的操作要点是______．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是______；测定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，结果将具有更高的精确度，原因______．

取化学式为XY的黑色粉末状化合物进行如下实验．将XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下图连接仪器进行实验．
实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，反应中有着火似的“红热”现象，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通入氮气，直至反应管冷却，此时，管中有紫红色金属生成．
根据上述实验回答下列问题：
（1）元素y是______（填元素名称）．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接？为什么？______．
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是______．
（4）本实验的尾气是否需要处理？如需要处理，请回答如何处理；如不需要处理，请说明理由．______．
（5）元素X的单质能溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为______．

钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是______（填化学式），由此说明______的金属性强．
（2）将金属钠放入水中，可以观察到的现象是______（填序号）．
①钠沉入水中迅速反应　　　　②钠熔为小球并快速移动
（3）在（2）的溶液中放入一根用砂纸打过的铝条，过一会儿观察到铝条表面有气泡冒出，写出反应的离子方程式______．

下列说法正确的是

1. A.
   没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅
2. B.
   碳酸钠具有碱性，医疗上可用来治疗胃酸过多
3. C.
   煤气化技术的使用，不能减少二氧化碳的排放
4. D.
   大量使用家用汽车替代公交，能有效保护环境

某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯．拟定以下实验步骤：
①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干得到FeCl₃晶体．
（1）你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由．
答：______．
（2）请你设计提纯氯化铁方案（只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成）．
答：______．

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的化学方程式是：______．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______．