在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是

1. A.
   浓硫酸
2. B.
   饱和NaCl溶液
3. C.
   浓NaOH溶液
4. D.
   浓NaBr溶液

在反应：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量比是

1. A.
   1：2
2. B.
   2：1
3. C.
   3：5
4. D.
   1：1

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO₂．
途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的______（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是______（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
装置B、C、D的作用分别是：
B______；
C______；
D______．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：______，说明二氧化硫具有______性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：______，原因是______．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为______，与②现象不同的原因是______（书写相应的化学方程式）．

根据方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，请回答：
（1）BaSO₄属于______，NH₃属于______．（填字母）
A、电解质　　B、非电解质　　　 C、胶体　　　　D、本身能导电的物质
（2）Ba（OH）₂属于______．（填字母）
A、单质　　B、酸　　　C、碱　　 D、盐
（3）该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应．
（4）写出（NH₄）₂SO₄的电离方程式：______．
（5）写出该反应的离子反应方程式：______．

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
2. B.
   Na₂CO₃溶液使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
4. D.
   向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸溶液：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg?mL^-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是

1. A.
   溶质的质量分数是%
2. B.
   溶液的物质的量浓度是mol?L^-1
3. C.
   溶质和溶剂的物质的量之比是9a：（1000-142a）
4. D.
   硫酸根离子的质量分数是%

在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是

1. A.
   K⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
2. B.
   Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-
4. D.
   Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3S+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄
2. B.
   在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═Fe+3Cl^-+H₂O+H⁺
3. C.
   向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：2AlO^2-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO
4. D.
   Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO³⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是

1. A.
   浓硫酸
2. B.
   NaOH溶液
3. C.
   H₂O
4. D.
   饱和氯化钠溶液

镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl₂?6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．