Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3S+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄
2. B.
   在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═Fe+3Cl^-+H₂O+H⁺
3. C.
   向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：2AlO^2-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO
4. D.
   Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO³⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

D
分析：A、向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全，按照1：2反应，结合离子性质分析写出；
B、强碱溶液中不能生成氢离子；
C、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子；
D、同种金属的酸式盐和碱反应生成盐和水；
解答：A、向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、强碱溶液中不能生成氢离子，故B错误；
C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；故C错误；
D、Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应，碳酸氢钙全部反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，掌握离子性质间的反应是解题关键，题目难度中等．