某一氯代烷1.85 g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO₃酸化，再加入足量AgNO₃ 溶液，生成白色沉淀2.87 g。试通过计算确定该一氯代烷的分子式，并写出各种同分异构体的结构简式。

1.08g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳3.08g，水0.72g，同时消耗氧气2.72g。又知此有机物蒸气1.12L（已折算成标准状况下）的质量为5.4g。
（1）求此有机物的分子式。
（2）若此有机物跟FeCl₃溶液作用显紫色，其一溴代物共有三种同分异构，写出此有机物的结构简式。
（3）若苯中混有⑵中的有机物，设计除去该有机物的实验方法。

（10分）含C 40%、O 53.3%、H 6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式。

胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60﹪, 氧的质量分数为11.94﹪，A在空气中完全燃烧后产物只有CO₂和H₂O。
（1）求A的分子式；（写过程）
（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl₃溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr₂。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；
（3）A有多种同分异构体，其中苯环上含有两个取代基，取代基位置与A相同，且能发生银镜反应，试写出符合条件的A的同分异构体的结构简式。

（10分）某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al₂O₃/V₂O₃)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：

试回答下列问题
（1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu₂O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：
             ▲            。
（2）参考CO+2H₂CH₃OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是：                                              ▲                                      。

（3）为使①和②中CO、CO₂及H₂合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为          ▲       。
（4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H₂反应,CO完全反应后，CO₂才与H₂反应，且各步转化率均为100%)。

（5分）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH₂==CH₂+Cl₂→CH₂Cl—CH₂Cl                  ①
CH₂Cl—CH₂Cl→CH₂="=CHCl+HCl               "  ②
已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)
注意：以下二题仅选做其中一题，如果二题都做以25题为标准得分。

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是         ；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是        （有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y， Y在适当的条件下，可进一步被氧化生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。(产率为实际产量与理论产量的比值)（要求写出计算过程）

已知A为烃, B为烃的含氧衍生物. 由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05 mol 在0.125 mol 的氧气中恰好完全燃烧, 生成 0.1 mol 的 CO₂和 0.1 mol H₂O, 试通过计算回答下列问题:
（1）从分子式的角度看, 等物质的量A和B组成的混合物平均组成可用化学式表示为_________。
（2）另取一定量的A和B完全燃烧, 将其以任意物质的量比混合, 且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：
A                              ；  B                            。
②若生成的CO₂和H₂O的物质的量一定，则A和B的分子式为：
A                             ；  B                            。

（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。

以CO、H₂和CH₂＝CH₂为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：

丙醛经反应②（加氢加成）可生成正丙醇、经反应③（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：
（1）理论上生产3.0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气         L；
（2）由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为80%、80%、90%。若反应④中反应物转化率均为70％。则：
① 以2.8×10³kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯         kg；
② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？