甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO
平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）
(2) 若P_l为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：
①达到平衡所需的时间为5min，用H₂表示的平均反应速率为________。
②反应的平衡常数K=             。
③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是：
                                                                      。
(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH₂，达到新平衡时．CO的转化率         ．
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是                                                     。

将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是
吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为，                     ；
②下列能增大碳的转化率的措施是                     ；

（11分)有0.1mol 的有机物和0.2mol的O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（气），产物通过浓H₂SO₄后，质量增加5.4g，再通过灼热的Fe₂O₃，充分反应后，氧化铁质量减轻了1.6g；最后气体再通过碱石 灰完全吸收，质量增加8.8g。
（1）试推断该有机物的分子式             。
（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，该有机物的结构简式为            。它在核磁共振氢谱中将会出现           个信号峰。

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO (g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁      （反应1）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
  △H₂=－283 kJ·mol^-1                                  （反应2）
  △H₃=－242 kJ·mol^-1                   （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

现有四种有机物：①乙醇   ②苯酚  ③溴乙烷  ④乙烯，其中：
⑴能2步氧化生成乙酸的是                              。（填写序号，下同）。
⑵能发生消去反应生成烯烃的是                          。
⑶一定条件下能跟氢氧化钠溶液反应的是                  。
⑷在一定条件下能发生聚合反应的是                      。

醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K₂CO₃、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：

分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是                                
                                                                            
                                                                （写出2条）。

甘油的用途很广，大量用来制造硝化甘油，硝化甘油是甘油与浓硝酸发生酯化反应（在浓硫酸条件下）生成的三硝酸甘油酯．硝化甘油是制备炸药的原料，在医疗上又是心脏病的急救药．试写出以油脂（主要成分是硬脂酸甘油酯）、氨气、空气、水和氢氧化钠为原料制取硝化甘油的化学方程式．
_______________，_______________，_______________，_______________，_______________．

柴杉醇是一种新型抗癌药，其分子式C₄₇H₅₁NO₁₄，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

B.R—OH(R是一个含C、H、O的基团)?
(1)A可在无机酸的催化下水解，其反应方程式是：____________________________。
⑵ A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质的水解产物，因为                          。
(3)写出R-OH的分子式_____________________________。

（7分）取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C    mol、H       mol、O     mol；该醇中C、H、O的原子数之比为                    。
（2）由以上比值     （填“能”或“不能”）确定该醇的分子式，其原因是                                                                                         。
（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。

（9分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
（1）汽油是低沸点的烷烃，其分子中的碳原子数一般在C₅~C₁₂范围内，如戊烷，其分子式为           。
（2）乙醇分子中的官能团是_______。（填名称）
（3）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层氧化铜（黑色），立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面的变化是                    ，反应的化学方程式是                                      。