下列物质中属于非电解质的是

1. A.
   纯硫酸
2. B.
   乙醇
3. C.
   食盐
4. D.
   烧碱

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   用两根铁棒作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
3. C.
   用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   硫酸和过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O①4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为______吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80%的Mg（NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂=______．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂③，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO₂），每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？

自来水厂常用氯气作消毒剂，用自来水配制下列物质的溶液，其中不会发生明显变质的是
①AgNO₃　②FeCl₂　③Na₂CO₃　④KI　⑤NaOH　⑥AlCl₃　⑦FeCl₃．

1. A.
   ①⑤
2. B.
   ⑥⑦
3. C.
   ②③
4. D.
   ④⑤

用CuSO₄晶体配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______ mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行______．
（2）配制该溶液应用托盘天平称取______ g 五水硫酸铜．
（3）下列情况对所配制的CuSO₄溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面______
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤______
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水______
④定容时，仰视容量瓶的刻度线______．

已知铋酸钠（NaBiO₃）在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是

1. A.
   HCl
2. B.
   HNO₃
3. C.
   H₂SO₄
4. D.
   NaHSO₄

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

1. A.
   Na⁺、Cu²⁺、、OH^-
2. B.
   H⁺、、Cl^-、
3. C.
   K⁺、Ba²⁺、、
4. D.
   Al³⁺、、Cl^-、

以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是

1. A.
   Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂
2. B.
   Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
3. C.
   S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄
4. D.
   Si→SiO₂→H₂SiO₃

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   1L 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目等于N_A
2. B.
   常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A
3. C.
   5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
4. D.
   1mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为1 N_A

据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO₂中的碳1500亿吨，和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气．光合作用的过程一般可用下式表示：
CO₂+H₂O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O₂
下列说法不正确的是

1. A.
   某些无机物通过光合作用可转化为有机物
2. B.
   碳水化合物就是碳和水组成的化合物
3. C.
   叶绿素是光合作用的催化剂
4. D.
   增加植被，保护环境是人类生存的需要