下列实验或操作合理的是

1. A.
   
   碱式滴定管排气泡
2. B.
   
   蒸干MgCl₂溶液
3. C.
   
   蒸发、浓缩、结晶
4. D.
   
   分离碳酸钠溶液制备无水MgCl₂和乙酸乙酯

某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于______中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

则c（样品）/moL?L^-1=______；样品总酸量g/100mL=______．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：______．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①请作出pH-V（NaOH）图．

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为______．所以可选择______作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围

指示剂	变色的范围（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

同温同压时，等质量的下列气体体积最大的是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   HCl
3. C.
   O₃
4. D.
   CH₄

下列有关实验的说法正确的是

1. A.
   现向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
2. B.
   CH₂=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
3. C.
   用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、NaHSO₄四种无色溶液
4. D.
   SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中出现白色沉淀，证明BaSO₃不溶于水

氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

下列说法正确的是

1. A.
   冰水为混合物
2. B.
   能在水中电离出H⁺的化合物叫酸
3. C.
   向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钡溶液，溶液的导电能力先变小后变大
4. D.
   金属氧化物均为碱性氧化物

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A______，B______，C______；
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：______，______；
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：______；
（4）写出由F→H的化学方程式：______．

已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构戚的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系
（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H₂O反应的化学方程式______．
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O₂→A+H₂O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：______．
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：______．
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______；
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H₂O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：______．

高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式______．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式：______．
③若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：______．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．
A．H₂O　 B．CH₃COONa、异丙醇　 C．NH₄Cl、异丙醇　 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

下列与胶体性质或应用无关的是

1. A.
   加明矾使河水变澄清
2. B.
   自来水处理中加漂白粉
3. C.
   利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上
4. D.
   在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血