下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是

1. A.
   HCl、SO₃、石墨、液氧
2. B.
   NaCl、乙醇、铁、空气
3. C.
   蔗糖、CuSO₄、氮气、波尔多液
4. D.
   KCl、NaNO₃、氯气、石灰水

“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）______．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有______个，属于氧化还原反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______，写出该反应的离子方程式______．
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于离子化合物的是______（填写物质序号），属于共价化合物的是______．
（4）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？______．

大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是

1. A.
   N₂
2. B.
   Cl₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   NO₂

人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示

1. A.
   离子反应
2. B.
   氧化还原反应
3. C.
   置换反应
4. D.
   三者都可以

某地区使用含较少Ca²⁺、Mg²⁺的天然水按下列四个步骤制取自来水．
天然水自来水
回答下列问题：
（1）该地区的天然水属于______（“硬水”或“软水”）
（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是______（任填一种凝聚剂名称）
（3）常用液氯作为消毒剂，其原理是______．

某化学研究小组测定某FeCl₃ 样品（含少量FeCl₂ 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦…．

请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填仪器序号）；
（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴______（填写序号）；
①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO₃ 溶液　 ④酚酞试液
（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂ 差值较大，其原因可能是______；
（4）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为______．

标准状况下，H₂S和O₂的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是

1. A.
   H₂S　SO₂
2. B.
   H₂S
3. C.
   O₂、SO₂
4. D.
   SO₂

下列离子方程式正确的是

1. A.
   锌与稀硫酸反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
2. B.
   铜与硝酸银溶液反应Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
3. C.
   碳酸钙与盐酸反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O
4. D.
   硫酸与氢氧化钡溶液混合SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄

有关化学实验的基本操作中，正确的是
①配制240mL一定物质的量浓度的溶液，用250mL的容量瓶　
②金属钠不能保存在液态石蜡中　
③测定某溶液的pH，步骤是将干燥的试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，并与标准比色卡比较　
④中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低　
⑤浓NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用稀硫酸清洗　
⑥称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上进行称量　
⑦将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热．

1. A.
   ①②③⑥
2. B.
   ①④
3. C.
   ②③④⑥
4. D.
   ③⑤⑥⑦

下列说法中，正确的是

1. A.
   2g氢气所含的原子数为N_A
2. B.
   1mol氢气所占的体积约为22.4L
3. C.
   1mol氢气的质量是2g/mol
4. D.
   H₂的摩尔质量是2g?mol^-1