下列叙述中，正确的是

1. A.
   氧化还原反应的实质是化合价的变化
2. B.
   具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
3. C.
   氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
4. D.
   化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应

t℃时A和B在水中的溶解度相同，则在t℃时A和B的饱和溶液

1. A.
   密度相同
2. B.
   物质的量浓度相同
3. C.
   溶质的质量分类相同
4. D.
   溶质的摩尔质量相同

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
2. B.
   向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^-
3. C.
   向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

下列各组离子：①I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺；②K⁺、NO₃^-、HCO₃^-、OH^-；③SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-；④Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-；⑤OH^-、CO₃^2-、K⁺、H⁺；⑥Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．在水溶液中能大量共存的是

1. A.
   ①⑥
2. B.
   ③④
3. C.
   ②⑤
4. D.
   ①④

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

1. A.
   H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
2. B.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
3. C.
   BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-
4. D.
   NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-

将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   硫酸铜溶液
3. C.
   稀盐酸
4. D.
   浓硝酸

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr．
但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，类推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
下列各组类比中正确的是

1. A.
   由Fe+S═FeS推测：Fe+Cl₂═FeCl₂
2. B.
   由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
3. C.
   由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

二氧化钛（TiO₂）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序数为______．
（2）FeTiO₃溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO₂?xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO₂中混有______杂质．
（5）以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+______，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．

10月17日，金阳出现大雾天气，致使汽车行驶缓慢，下列关于雾的说法正确的是

1. A.
   雾中水滴的直径小于1nm
2. B.
   雾中水滴的直径在1nm～100nm间
3. C.
   不会产生丁达尔现象
4. D.
   无法确定雾中水滴的直径大小

某溶液只可能含有 Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现．根据上述现象，判断下列结论中不正确的是

1. A.
   此溶液中一定有Na⁺、S^2-、SO₃^2-
2. B.
   此溶液中可能有AlO₂^-、CO₃^2-
3. C.
   此溶液中一定没有Ag⁺、Al³⁺
4. D.
   此溶液中可能有S^2-、NO₃^-