氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A______v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______．
②100℃时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K的值为______．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是______mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为______．（结果保留小数点后一位）

将下列固体加入到NH₄Cl溶液中，不能生成NH₃的是

1. A.
   Na
2. B.
   Na₂O
3. C.
   NaOH
4. D.
   NaHCO₃

下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是

1. A.
   乙醛与银氨溶液反应 CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
2. B.
   酯的水解反应　CH₃CH₂OOCCH₃+H₂¹⁸OCH₃CH₂OH+CH₃CO¹⁸OH
3. C.
   苯酚与氢氧化钠溶液反应　C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O
4. D.
   醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CO₃^2-+CH₃COOH→CO₂↑+CH₃COO^-+H₂O

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式______．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H₂O₂+______Fe²⁺+______OH^-_--______Fe（OH）₃↓，该反应中H₂O₂表现了______性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了______性（填“氧化”或“还原”）．

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g?cm-3）	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______．
（2）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______（填正确答案标号）．
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是______（填正确答案标号）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
（1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是______
A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发　　　　D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）目前用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护______．
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO₂和H₂以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂=______+2H₂O
（4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H₂反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H₂的物质的量之比范围是______≤n（CO）/n（H₂）≤______（保留最简分数比形式）
（5）探究CO₂来生产燃料甲醇（CH₃OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．

下列操作中不正确的是

1. A.
   过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
2. B.
   过滤时，漏斗下端紧帖烧杯内壁
3. C.
   过滤时，加入漏斗中的液体的液面应低于滤纸边沿
4. D.
   加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题_：
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O₂或Cl₂的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是______．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化，但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①______；②______纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是______．
（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO₃反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO₃过量的正确结论，他依据的反应现象是______．
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是______
（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO₃反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）______．

把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

1. A.
   自来水
2. B.
   0.5mol/L氨水
3. C.
   0.5mol/LHAc溶液
4. D.
   0.5mol/L HCl溶液

出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆盖在其表面．下列说法不正确的是

1. A.
   锡青铜的熔点比纯铜低
2. B.
   在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
3. C.
   锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
4. D.
   生成的Cu₂（OH）₃Cl俗名为铜绿