下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度相同的是

1. A.
   100mL1.2mol/L的MgCl₂溶液
2. B.
   600mL0.4mol/L的NaCl溶液
3. C.
   0.4L0.3mol/L的BaCl₂溶液
4. D.
   1L0.8mol/L的HCl溶液

将a g 过氧化钠加入到98.12g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为

1. A.
   4%
2. B.
   2.42%
3. C.
   8%
4. D.
   1.6%

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）______．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

①写出甲中反应的化学方程式______．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______，B连______（填接口字母）．
③乙装置中X试剂可以是______，丙装置中Y试剂的作用是______．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．

请回答：
你认为方案______较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会______填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是______．

“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应．

1. A.
   （1）
2. B.
   （1）（2）（3）
3. C.
   （1）（3）
4. D.
   （2）（3）

取0.4mol Cu₂S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸为

1. A.
   0.8mol
2. B.
   1.6mol
3. C.
   2.4mol
4. D.
   4mol

某溶液中可能有下列阴离子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，溶液中不能大量存在的离子是______．
（2）当溶液中存在大量的Ba²⁺时，溶液中不能大量存在的离子是______．
（3）当溶液中存在大量______和______离子时，上述阴离子都不能大量存在．

在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

1. A.
   在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl
2. B.
   定容时俯视刻度线
3. C.
   转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶
4. D.
   容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由．______．
（2）由以上5个实验分析一定存在的离子是：______．
（3）上述5个实验不能确定是否的离子是______．

某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为______．
（2）你认为甲同学的推测是否正确？______（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由______．
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为______．
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

按要求写出下列方程式
（1）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂溶液显酸性．若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______．
（2）漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，漂白粉的水溶液呈弱碱性的主要原因是（用离子方程式表示）：______．