向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mo1．L^-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

1. A.
   3mL
2. B.
   9.5mL
3. C.
   15mL
4. D.
   27.5mL

1g N₂含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

1. A.
   a/28mol^-1
2. B.
   a mol^-1
3. C.
   28a mol^-1
4. D.
   a/14 mol^-1

食盐水中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得较纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的BaCl₂溶液
④滴入稀盐酸至无气泡产生
⑤过滤
正确的操作顺序是________．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
2. B.
   向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-
3. C.
   足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
4. D.
   向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

下列说法中，不正确的是

1. A.
   葡萄糖、淀粉和油脂都是非电解质
2. B.
   容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏水
3. C.
   弱电解质的电离、盐类水解和沉淀的溶解都遵循勒沙特列原理
4. D.
   道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论都是经典原子分子论的中心内容

在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是

1. A.
   Cl₂+H₂O═HCl+HClO
2. B.
   Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
3. C.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
4. D.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

下列各组离子能大量共存的是

1. A.
   .加入KSCN显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
2. B.
   .含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
3. C.
   常温下，pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Cu^2-
4. D.
   .常温下，pH=13的无色溶液中：K⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Al³⁺、

某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是

1. A.
   1：3
2. B.
   3：1
3. C.
   1：7
4. D.
   7：1

标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是

1. A.
   ab 段反应是：SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O
2. B.
   b 点对应的溶液导电性最差
3. C.
   原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L^-1
4. D.
   相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为______；
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N₂外的主要组成为______（填序号）；
A．SO₂
B．SO₂、SO₃
C．SO₂、O₂
D．SO₂、O₂、SO₃
（3）接触法制硫酸过程中，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是______（注：T₂＞T₁、P₂＞P₁，填序号）；

（4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）______，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式______．