发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列叙述错误的是

1. A.
   此反应是氧化还原反应
2. B.
   反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
3. C.
   在此反应中N₂O₄作还原剂
4. D.
   R的分子式为C₂H₈N₂

配制100mL 1.0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

1. A.
   容量瓶使用前用1.0 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液润洗
2. B.
   配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
3. C.
   仰视确定凹液面与刻度线相切
4. D.
   用敞口容器称量Na₂CO₃且时间过长

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

1. A.
   Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓　　CuCO₃+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃
2. B.
   Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓　　　 Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   Ag⁺+Cl^-=AgCl↓　　　　　AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
4. D.
   CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O　　　 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

在某温度下，向100mL Cu（IO₃）₂溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO₃）₂+H₂SO₄--I₂+H₂O+K₂SO₄+CuSO₄②CuSO₄+KI--CuI↓+I₂+K₂SO₄充分反应后，用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃　2NaI+Na₂S₄O₆）．共消耗了52.00mL的Na₂S₂O₃溶液．请完成下列问题：
（1）请配平题中的①、②两反应；
（2）若要计算原Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据______算出______的量，再利用______的相互关系求出Cu（IO₃）₂的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度．

新制的氯水显________色，说明氯水中有________存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是________，但很快又褪色，起作用的成分是________，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是________．

利用4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂来制取SO₂，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO₂？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？

对于铝热反应：Fe₂O₃+2Al 2Fe+Al₂O₃，下列说法中正确的是

1. A.
   Fe元素的化合价升高
2. B.
   若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移
3. C.
   Fe₂O₃发生氧化反应
4. D.
   Al被还原

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______．
（3）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式______
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是______．

对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO₂），发生如下反应：
3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
3Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
总反应可以表示为______．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L^-1，则反应中转移电子为______mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：

实验步骤	现象	结论
______	______	产品不合格

（4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：______．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10mL FeSO4溶液	10mL NH3	生成白色沉淀，后变色
2	15mL H2S	10mL SO2	活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
3	10mL Cl2	40mL NH3
4	25mL混合气体	10mL H2O（l）	剩有无色气体，活塞自动向内移动

（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式______．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是______，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．甲针筒内的现象是______．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO₂和N₂O₄ 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是______．