下列关于电解质的说法正确的是

1. A.
   液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
2. B.
   铁能导电，所以铁是电解质
3. C.
   浓硫酸是电解质
4. D.
   BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO₄是电解质

钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，杂质为Fe₂O₃．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO₂）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：


（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是______．
（2）上述流程中副产品是______，滤渣的成分是______．
（3）从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是______．
（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO²⁺．4.75molSO₄^2-．2.5mol的一种未知阳离子和H⁺．常温下，其溶液的pH=______．
（5）氯化法中熔炼过程的反应为：
2FeTiO₃（s）+7Cl₂（g）+6C（s）2TiCl₄（l）+2FeCl₃（s）+6CO（g）
该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______，
平衡常数表达式K=______，△S______0（填：＞．＜）
（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是______，熔炼后物质中含有Fe³⁺，那么Fe³⁺检验的离子方程式为：______．

对于反应8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，下列叙述正确的是

1. A.
   还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8
2. B.
   若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
3. C.
   若有lmolNO₃^-发生氧化反应，则转移8mole^-
4. D.
   该过程说明Fe（ NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

下列有关反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是

1. A.
   钢铁的电化学腐蚀中正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺
2. B.
   金属钠与水反应：Na+2H₂O=H₂↑+2OH^-+Na⁺
3. C.
   将铁加入过量的稀硝酸中　Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
4. D.
   用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu²⁺+2Cl^-Cu+Cl₂↑

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为______．

下列叙述不正确的是

1. A.
   切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O₂ ═Na₂O₂
2. B.
   4.6 g Na与O₂完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
3. C.
   Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
4. D.
   将少量Na投入到CuS0₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

下列计算结果正确是

1. A.
   标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（）mol/L
2. B.
   标准状况下，将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO₂气体
3. C.
   向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸会产生1mol的CO₂气体
4. D.
   向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂气体就会产生1mol Ba（HCO₃）₂的白色沉淀

请配平以下化学方程式，并回答下列问题：
（1）______KClO₃+______HCl→______ Cl₂+______ KCl+______ H₂O
（2）发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．
（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．
（4）氧化产物与还原产物的物质的量之比为：______：______．

下列溶液中通入过量CO₂气体，最终没有沉淀的是

1. A.
   Na₂SiO₃溶液
2. B.
   Ca（OH）₂溶液
3. C.
   饱和Na₂CO₃溶液
4. D.
   NaAlO₂溶液

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂为______．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：______．
（3）操作IV的顺序依次为______、冷却结晶、______．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②______．