含有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-的溶液：
（1）在该溶液中加入适量的H⁺，迅速减少的离子是______．
（2）在该溶液中加入适量的Ba²⁺迅速减少的离子是______和______．

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是

1. A.
   导致易拉罐变瘪的反应是：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
2. B.
   导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
3. C.
   反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（AlO₂^-）+c（CO₃^2-）
4. D.
   如果将CO₂换为NH₃，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个
2. B.
   常温下14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个
3. C.
   标准状况下，11.2LSO₃中含有个0.5N_A个SO₃分子
4. D.
   1.5molNO₂与足量水反应，转移的电子数为1.5N_A

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A～2N_A 之间
2. B.
   常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数目为2N_A
3. C.
   一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子的数目为6N_A
4. D.
   FeCl₃溶液中，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^-数目大于3N_A

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式：______．
（2）工业上可用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式：______．
（3）某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO₂反应制Cl₂，但得到的Cl₂总小于2.24L（标准状况下），原因是：______．

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂ 溶液、Na₂CO₃ 溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶试剂将它们分别编号为A、B、C、D两两混合，其实验现象为：A+B→无色气体　　　B+C→白色沉淀　　 A+D→白色沉淀　 A+C→无明显现象
（1）由此推断各试剂瓶中所盛试剂为（填化学式）
A：______ B：______ C：______ D：______
（2）写出下列反应的离子方程式
①A+B：______ ②B+C：______ ③A+D：______．

将3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为多少克？

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是

1. A.
   由矿盐生产食盐，除去SO₄^2-最合适的试剂是Ba（NO₃）₂
2. B.
   工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
3. C.
   室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
4. D.
   用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃（胶体）
2. B.
   酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
3. C.
   SO₂气体使酸性KMnO₄溶液褪色：SO₂+4H⁺+MnO^-₄=SO₄^2-+Mn²⁺+2H₂O
4. D.
   银氨溶液与乙醛发生银镜反应：CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是

1. A.
   大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展
2. B.
   实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
3. C.
   积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染
4. D.
   对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化