下列对有关物质性质的分析正确的是

1. A.
   Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO₃
2. B.
   在高温下用氢气还原MgCl₂可制取金属镁
3. C.
   实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
4. D.
   N₂的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O₂应生成NO₂

下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

选项	指定环境	能够共存的离子
A	Fe3+大量存在的溶液	Na+、Cl-、K+、OH-
B	滴加酚酞显红色的溶液	NH4+、Cu2+、SO42-、NO3
C	常温下pH=1的溶液	K+、OH-、Cl-、CO32-
D	有CO32-存在的无色透明溶液	Na+、K+、Cl-、OH-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol H同时消耗4mol B和1mol C．它们之间的关系如图：
（1）写出物质A的化学式______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
①热分解法　　　②热还原法　　　 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H⁺的物质的量为______mol．
（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______

下列物质久置空气中不会变质的是

1. A.
   亚硫酸钠固体
2. B.
   漂白粉固体
3. C.
   过氧化钠粉末
4. D.
   硫酸钠粉末

下列变化属于物理变化的是

1. A.
   牛奶变酸
2. B.
   动植物腐烂
3. C.
   酒精挥发
4. D.
   蜡烛的燃烧

以下对实验及现象的叙述错误的是

1. A.
   氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
2. B.
   将干燥的氯气通入到湿润的红布条中，红布条褪色
3. C.
   往SO₂的水溶液中滴入品红溶液，振荡，溶液褪色，经加热后，溶液又变成红色
4. D.
   往溴化钾溶液中滴入新制的氯水，溶液呈黄色

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），k某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后______，则证明装置的气密性良好．
（2）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：______．
（3）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是______，
（4）装置C的作用______．
（5）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为______（写表达式）．
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是______．
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是______．

下列变化，只有加入酸才能一步实现的是

1. A.
   Zn→ZnSO₄
2. B.
   CaCO₃→CO₂
3. C.
   MgO→MgCl₂
4. D.
   BaCl₂→BaSO₄

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．

资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO₂转化成固体CaSO₄，从而减少SO₂排放，该方法被称为钙基固硫．这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠CaCO₃CaO+CO₂ ㈡2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究．

已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO₃粉末的混合物Ⅱ---CaSO₄ 粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中．连续通入过量O₂，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊．停止该步实验的正确操作是______．
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象．由此得知实验一过程中：A中发生反应的化学方程式是______；C中反应的离子方程式是______．
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是______．
a．酚酞的NH₃?H₂O溶液　　　　　　　b．酸性KMnO₄溶液
c．酚酞的NaHCO₃溶液　　　　　　　 d．Br₂的CCl₄溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中．连续通入过量O₂，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应．发现B中红色消失，C中出现白色浑浊．
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是______．
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出现．
由此得知实验二：A中发生的反应有______（填选“㈠”、“㈡”）．
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中．连续通入过量O₂，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是______．比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是______．
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选______为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：______．
（5）实验所需O₂若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置．请将该药品和装置图示在图中的虚线框内______．