工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是
①空气　 ②CO₂ 　 ③Ar　 ④H₂　　 ⑤N₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ④⑤

某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后容器内残留的固体是

1. A.
   0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH
2. B.
   0.5molNa₂CO₃和1molNaOH
3. C.
   0.8molNa₂CO₃和1molNaOH
4. D.
   1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

某溶液中存在大量的Al³⁺、H⁺、SO₄^2-，则该溶液中还可能大量存在的离子是

1. A.
   OH^-
2. B.
   Ba²⁺
3. C.
   NO₃^-
4. D.
   ClO^-

将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是

1. A.
   该溶液的物质的量浓度：
2. B.
   所得气体体积一定为44.8aL
3. C.
   该溶液的质量分数：
4. D.
   向溶液中通入过量CO₂，未见白色沉淀

设N_A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是
（1）1molNa₂O₂中含有的离子数为4N_A
（2）6.0克SiO₂晶体中含有0.2N_A 个Si一O键
（3）常温常压下，3.2克O₃所含原子数为0.2N_A
（4）标准状况下，2.24LCl₂与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N_A
（5）7.8克Na₂O₂与CO₂完全反应转移电子0.2N_A
（6）2克NO₂和44克N₂O₄的混合气体所含原子数为3N_A．

1. A.
   2个
2. B.
   3个
3. C.
   4个
4. D.
   5个

还原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol?L^-1的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液，则在此反应中X元素的低价态为

1. A.
   0价
2. B.
   +1价
3. C.
   -1价
4. D.
   -2价

X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近． X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．

（1）X与A溶液反应的离子方程式为______．
（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为______．
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是______．
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是______．
（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为______
A．1：1：1　　　　 B．4：2：2.5　　　　C．4：8：7　　　　D．6：4：5
所得溶液的浓度范围______（标准状况）
（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），

反应原理为：2Z+Q M+2E
①放电时，电池的正极反应式为______；
②充电时，______（写物质名称）电极接电源的负极．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO₃________Ba（OH）₂________K₃PO₄________NaHSO₄________．

在50mL bmol?L^-1的AlCl₃溶液中加入50mL amol?L^-1 NaOH溶液．
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为______mol．
（2）当a、b满足______条件时，无沉淀产生．
（3）当a、b满足______条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）₃的质量为______克．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：______；并指明该氧化还原反应的还原剂是______，氧化剂是______．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______．
（3）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______，方法是______．这一操作的目的是______．