下列各组离子在溶液中能大量共存的是

1. A.
   K⁺．OH^-．Cl^-．Cu²⁺
2. B.
   H⁺．I^-．NO₃^-．Fe²⁺
3. C.
   Fe³⁺．Cl^-．SCN^-．SO₄^2-
4. D.
   H⁺．SO₄^2-．Cl^-．Fe²⁺

实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃和MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸反应制备并检验氯气．供选用的实验试剂：a．Na₂O₂、b．浓盐酸、c．碱石灰、d．NaOH溶液、e．淀粉-KI溶液、f．CaCO₃、g．石蕊试液、h．饱和NaCl溶液，装置如图所示（部分导管、蒸馏水略）：

（1）写出用Na₂O₂与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：______．
（2）下列装置组合最合理的是______（填序号，需考虑实验结束后拆卸装置时残留有害气体的处理）．

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③	①	⑧/e	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/e	①

（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为______．
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①______，②______．
（5）你是否同意将Na₂O₂与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？______（填“是”、“否”），理由是______．

某同学利用MnO₂、KClO₃固体、AgNO₃溶液、铜片四种物质及其反应产物完成了四种基本反应类型的实验，请写出有关反应的化学方程式：
①________
②________
③________
④________．

汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂．某小组在实验室利用如图所示装置模汽车尾气处理中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOHCO↑+H₂O）
试回答下列问题：

（1）仪器的连接顺序为
（2）E装置的作用是______、______．
（3）写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______．
（4）若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
（5）若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为______．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：______．

工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含苯废水	用活性炭吸附	物理法
D	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知多种重金属化合物能催化H₂O₂的分解．试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO₃溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H₂O₂溶液； B中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体．不久，锥形瓶C内出现明显的颜色变化．回答下列问题：
（1）你认为反应中能催化分解H₂O₂的物质是（写化学式）______．
（2）试管中产生的气体是______．
（3）B中发生反应的化学方程式______．
（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体______，胶头滴管预先吸入液体______．
（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少______装置．

下列描述正确的是

1. A.
   Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
2. B.
   NaHCO₃、Fe（OH）₃、NH₄Cl三种固体均能受热分解
3. C.
   非金属氧化物一定是酸性氧化物
4. D.
   在NaHSO₄稀溶液中存在的离子有：Na⁺、H⁺、HSO₄^-、OH^-

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   在标准状况下，100g含氢质量分数为12%的C₂H₄和甲醛的混合气体中氧原子数为N_A
2. B.
   常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6N_A
3. C.
   常温条件下，0.5mol?L^-1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于N_A
4. D.
   将0.2mol 的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定小于0.2N_A

下列说法不正确的是

1. A.
   标准状况下，等体积的CH₄和CO₂所含的共用电子对数相等
2. B.
   与NaOH溶液、H₂S0₄溶液反应产生等量的H₂，所需铝粉的质量相等
3. C.
   明矾溶液中K⁺和Al³⁺的物质的量浓度相等
4. D.
   1mol OH^-和17g NH₃所含的电子数相等

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC aTiCl₄+cCO　　　　 …反应Ⅰ
TiCl₄+2Mg Ti+2MgCl₂ …反应Ⅱ
关于反应①、②的分析不正确的是
①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^-．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ②③④
3. C.
   ③④
4. D.
   ②⑤