某晶体的相对分子质量为250，取该晶体12.5g加热，使其失去全部结晶水后，称其质量为8g，则该晶体中结晶水的个数为

1. A.
   2
2. B.
   5
3. C.
   7
4. D.
   10

下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

1. A.
   FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
2. B.
   NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O=2NO₃^-+NO+2H⁺
3. C.
   醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

下列叙述正确的是

1. A.
   鉴别两种无色溶液Na₂CO₃与NaHCO₃-可以用加石灰水
2. B.
   Mg和Cu的冶炼方法一定要用相同方法：置换法
3. C.
   SO₂与CO₂对环境污染的原理-均形成酸雨
4. D.
   Na₂SiO₃与Na₂O?SiO₂是同种物质-都是硅酸盐

取5mLl0.1mol?L^-1KI溶液，滴加0.1mol?L^-1FeCl₃溶液5～6滴，发生反应①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；继续加入 2mLCCl₄，充分振荡、静置后取上层溶液、加 KSCN 溶液发生反应；②Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，观察到溶液变红色．通过该实验可以得出的结论是

1. A.
   反应①可能是可逆反应
2. B.
   反应①一定是吸热反应
3. C.
   反应②是化合反应
4. D.
   反应②是氧化还原反应

下列反应中H₂O表现还原性的是

1. A.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2. B.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
3. C.
   CO₂+H₂O=H₂CO₃
4. D.
   C+H₂OCO+H₂

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp（CuS）______ K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的______．
A．KMnO₄　　 B．O₂　　　C．H₂O₂　　　D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______．
（5）除铁后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式______．

2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是

1. A.
   化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用
2. B.
   化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学
3. C.
   化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任
4. D.
   我们应该珍爱生命，化学学科是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学

某化学兴趣小组学习了CO₂和Na₂O₂反应后，想探究SO₂和Na₂O₂反应的情况．
①甲学生判断SO₂和Na₂O₂反应与CO₂和Na₂O₂反应相似，有氧气生成，则该反应化学方程式________．
②乙学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为________．
③该小组同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．
装置D的作用是________．
④为确认反应产物，请完成下列实验表格

操　　作	现象及结论
①确认是否有氧气生成：
②确认是否有硫酸钠生成：

（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为______L，含有氮分子的数目为______．
（2）写出电解食盐水的化学方程式：______；
写出实验室制取氯气的化学方程式：______．

已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol?L^-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为

1. A.
   5.6 g
2. B.
   11.2 g
3. C.
   16.8 g
4. D.
   22.4 g