铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO₂气体和168mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

1. A.
   4.1275 g
2. B.
   4.255 g
3. C.
   8.51 g
4. D.
   9.62 g

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出化学式：B______，G______．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：
反应①中是______剂，反应②中是______剂．
（3）完成F与B 发生反应的化学方程式______
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是______；
若反应①是在常温条件下进行，A是______．
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为______．

下列现象或事实可用同一原理解释的是

1. A.
   氯水和活性炭使红墨水褪色
2. B.
   浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
3. C.
   漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
4. D.
   SO₂可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

与实际化工生产流程相符的叙述是

1. A.
   制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
2. B.
   制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
3. C.
   让Cl₂在H₂中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
4. D.
   工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应．已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^- 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO₄^2-．
为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L^-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：______
（3）若气体流速管中气体流速为acm³/min，当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为______（g/cm³）．
（4）实验中棉花的作用是______；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．

实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是______．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？______．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，俯视刻度线：______．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：______．

近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空．
A．二氧化碳　　　　B．氮氧化物　　　 C．二氧化硫
（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治______造成的污染
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是______
（3）导致光化学烟雾的物质是______．

在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg?cm^-3的溶液，A气体的摩尔质量为M g?mol^-1，则此溶液的物质的量浓度为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

1. A.
   烧瓶必须垫加石棉网加热
2. B.
   冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
3. C.
   实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
4. D.
   温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中

已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I．它们有如下的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为______；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①______；
②______；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称为______，实验时，该药品未见明显变化，证明______；
③如何判断X已完全分解？______；______．
④更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．写出X的化学式______．
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：______．
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式______．