下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
（4）检验D中阴离子的方法是______．

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是______．
A．KMnO₄　　　　 B．H₂O₂　 　　　C．Cl₂ 水　　　　　D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的______．
A．NaOH　　　　 B．NH₃?H₂O　　 C．CuO　　　　　 D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为______，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

右图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是

1. A.
   该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
2. B.
   1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气
3. C.
   准确配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
4. D.
   该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

下列物质的分类组合全部正确的是

编组	强电解质	弱电解质	非电解质
A	NaCl	HF	Cl2
B	H2SO4	BaCO3	CO2
C	AgCl	HClO	Cu
D	Ba（OH）2	H2S	蔗糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一种或两种．它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：A______　　D______
（2）写出下列反应的化学方程式：
②______
⑤______
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）
①热分解法　　　②热还原法　　　 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为______
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______当反应转移1mol电子时，负极质量增加______g．

根据下列实验现象，所得结论不正确的是

实 验	实验现象	结 论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶度积：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定有误的是

1. A.
   漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂难分解，但漂粉精仍需密封保存
2. B.
   不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
3. C.
   无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀
4. D.
   石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关

已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
请完成下列空白：

（1）乙的名称为______，丙转化为丁的离子方程式为______
（2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是______（填序号）
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）工业上通常以甲为原料制备HNO₃．硝酸工业尾气中的NO和NO₂对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为______．

有CO与CO₂的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×10²³个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下实验的结论或实验的预测合理的是

1. A.
   往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I^-
2. B.
   向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
3. C.
   向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO₃^-
4. D.
   往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe³⁺生成