如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质，发生了       腐蚀，生成的铁锈主要成分是        (填化学式)；
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是         ；
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。据此计算8.0 g滤渣中活性炭的质量为               ；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的体积应大于或等于          mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉的变质程度为                          。

Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向      （填“正极”或“负极”）。
(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 
              。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的          （填代号）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是                  。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为         克。

（8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．

实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

（共11分） 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________
（3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是________
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_____(填名称)，电镀液的主要成分是______（填化学式）
（5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带_________电荷。
（6）从Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，
写出所有符合要求的物质化学式。
①、以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是________
②、以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是________
③、以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是___

（9分）利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是   极，总反应的离子方程式是                                      。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是      ，总反应的离子方程式是                          。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是            ，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是                             。

（9分）某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H₂的体积6mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：

（1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:
A接         、        接     ，B 接     、      接       。
( 2）能说明氯气具有氧化性的实验现象是              。
（3）已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHC1+HC1O。常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸入40mLCl₂和l0mL H₂O。

①若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是                       。
②用化学平衡的观点解释①的现象：                  
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__    __。

（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

①写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式                   
②电解池中X极附近观察到的现象是           。
③Y电极上的电极反应式为                    ，
检验该电极反应产物的方法是                         。
⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是       ，电极反应式为                          
②Y电极的材料是       ，电极反应式主要为                          
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

.(16分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                        。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为     ，总反应的离子方程式为                 ，有关该实验的下列说法正确的是(填序号)           。
①溶液中Na⁺向A极移动    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝  ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度  ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为           。此时通过阴离子交换膜的离子数     (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从                                                             出口           (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                       。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                      。

（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________________________
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是___（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是      （填化学式）。
（5）装置丁中的现象是