下列说法中，不正确的是

1. A.
   根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
2. B.
   胶体中分散质粒子的大小通常大于100nm
3. C.
   可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
4. D.
   向沸水中逐滴加入适量FeCl₃饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe（OH）₃胶体

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是

1. A.
   SO₂、CO₂
2. B.
   Cl₂、Al₂O₃
3. C.
   CO₂、SO₃
4. D.
   SiO₂、CO₂

Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO₃^2-）最大的是

1. A.
   NaHCO₃
2. B.
   Na₂CO₃
3. C.
   （NH₄）₂CO₃
4. D.
   NH₄HCO₃

已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：
甲乙丙丁，下列说法正确的是

1. A.
   甲一定为单质
2. B.
   丙一定为氧化物
3. C.
   丁一定为酸
4. D.
   甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数

下列各组物质中都属于纯净物的一组是

1. A.
   液氨氨水
2. B.
   氢氧化铁胶体纯净的盐酸
3. C.
   混有冰的水干冰
4. D.
   石灰石金刚石

向含有1mol Al₂（SO₄）₃的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-正好完全沉淀，此时生成Al（OH）₃的物质的量为

1. A.
   0 mol
2. B.
   1.33 mol
3. C.
   1.67 mol
4. D.
   2 mol

下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂、Na₂O均能吸收CO₂并放出氧气
2. B.
   Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
3. C.
   SO₂和C1₂都有漂白性，其反应原埋相同
4. D.
   SiO₂既能与NaOH反应，又能与Na₂CO₃反应，并且都生成Na₂SiO₃

镁铝尖晶石（MgAl₂O₄）常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧．
完成下列填空：
为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把______（填“a”或“b”）滴入另一溶液中．
（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、H⁺、O^2-按半径由大到小的顺序排列______（用离子符号表示）．
（2）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是______，属于难溶物的电离方程式______．
（3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是______．
a．H₂O比NH₃稳定                  b．共用电子对偏向：H-O＞H-N
c．沸点：H₂O＞NH₃                   d．NO中氮是+2价，氧是-2价．

碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．

（1）实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是______．E处干燥管盛放的药品是______．
②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g；装碱石灰的U形管D的质量为m₃g③打开活塞______，关闭______缓缓鼓入空气数分钟．
④关闭活塞______，打开______，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m₄g；U形管D的质量为m₅g．实验测得数据如下：m₁=31g，m₂=87.7g，m₃=74.7g，m₄=89.4g，m₅=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为______．
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数）]的化学组成．