如图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是

选项	单质	酸性氧化物	盐
A	S	SO3	Na2SO4
B	N2	NO2	NaNO3
C	Si	SiO2	Na2SiO3
D	Na	Na2O	Na2CO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

危险化学药品的包装标签上印有警示标志．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是

1. A.
   汽油--易燃品
2. B.
   浓硫酸--易爆品
3. C.
   酒精--剧毒剂
4. D.
   浓硝酸--三级放射性物品

甲、乙两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-．现取少量甲、乙溶液进行如下实验：
①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体．
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰．根据以上实验，回答下列问题：
（1）由实验①得到的结论为______．
（2）Cl-存在（填“甲”或“乙”）______溶液中，理由是______．
（3）甲溶液中含有的离子组为______．

下列对检验方法或现象描述不正确的是

1. A.
   乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验
2. B.
   乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验
3. C.
   乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
4. D.
   乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g?mL^-1．求：
（1）氨气的物质的量是______．
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是______．

下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是

1. A.
   溶液与胶体：本质区别是否均一、透明
2. B.
   纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
3. C.
   氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降
4. D.
   电解质与非电解质：物质本身是否导电

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题
（1）B物质是______（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是______
（3）写出B→C发生的离子方程式：______
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质的质量和另一物质的质量，这种物质是______．

下列过程发生化学变化的是

1. A.
   利用煤炭的干馏制焦炭
2. B.
   石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品
3. C.
   从自家酿制的高粱酒中蒸馏提取乙醇
4. D.
   利用苯从溴水中提取溴单质

绿矾（FeSO₄?7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）绿矾与NH₄HCO₃在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO₂生成，反应的离子方程式为______．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃　　FeO　 Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式______．
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是______．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH₄）₂SO₄粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH₄HSO₄，运用化学平衡移动原理解释其原因______．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO₄转化为Fe₂O₃和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO₃的含量，可采取的措施是______．

空气通入量/L?s-1	温度/℃	SO2含量/%	SO3含量/%
0.02	850	45.4	54.6
0.06	850	30.5	69.5
0.10	850	11.1	88.9
0.10	810	11.1	88.9
0.10	890	11.2	88.8

能直接实现下列物质间转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐．
①C　 ②S　 ③P　 ④Si　 ⑤Na　⑥Ca　⑦Cu　⑧Al．

1. A.
   ①②③④⑤⑥⑦⑧
2. B.
   ①②③④
3. C.
   ①②③④⑤⑥
4. D.
   ①②③⑤⑥